Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是A.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B.c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)

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解决时间 2021-04-08 08:45

提问者网友：姑娘长的好罪过
2021-04-07 10:35

Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是A.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B.c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D.c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)

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五星知识达人网友：千杯敬自由
2021-04-07 11:28

D解析试题分析：A、溶液中硫离子水解导致（Na+）＞2c（S2-），所以钠离子浓度小于硫离子浓度，硫离子水解生成部分氢氧根离子，硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子，只有硫离子水解生成硫氢根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度，则溶液中离子浓度大小顺序为：C（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），故A正确； B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故B正确；C、硫化钠溶液中遵循物料守恒，即钠离子浓度与含有硫元素的微粒浓度之和的比为2：1，即（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故C正确；D、溶液中物料守恒得（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），电荷守恒得C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），所以c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D错误；故选D。考点：离子浓度大小的比较盐类水解的应用点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可。

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1楼网友：英雄的欲望
2021-04-07 12:18

我好好复习下

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