高一化学，浓度问题

某溶液中含有CL,SO4,Fe,K,M,且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1则微粒M可能为？为什么？

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利用溶液中的离子等和守恒就可以了，Cl -1，-1*2=-2 SO4 -2， -2*3=-6 总的负电荷为-8

Fe+2， +2*1=+2 K +1， +1*3=+3 那么M只能为+3 M为Al

化合价代数和为0

因为Cl,SO4,Fe,K,M,且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1

所以2x1+3x2=1xa+3x1+1xm(a为铁的化合价，m为M的化合价)

（1）当铁的化合价为+3是m=2所以M的化合价为+2价

（2）当铁的化合价为+2是m=2所以M的化合价为+3价

M是化学价为+2离子

Fe是几价的

当Fe2+时，化合价总和为-1*2-2*3+2*1+1*3+x=0，得x=+3，则M为Al3+

当Fe3+时，化合价总和为-1*2-2*3+3*1+1*3+x=0，得x=+2，则M可以是Cu2+,Zn2+等2价阳离子

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