工业上为了处理含 离子的酸性废水，采用以下处理方法：①往工业废水中加入适量食盐。②以铁作为阳极进行

工业上为了处理含 离子的酸性废水，采用以下处理方法：①往工业废水中加入适量食盐。②以铁作为阳极进行

选择以铁做阳极：以Fe为阳极，电极反应式为： 阳极： Fe－2e - ====Fe 2+  阴极： 2H + ＋2e - ====H 2 ↑ 加入少量食盐，是增加污水中离子浓度，增强导电能力。以生成的Fe 2+ 为还原剂，在酸性溶液中与 离子发生氧化还原反应，离子方程式略。 这样 被还原成Cr 3+ 。在电解过程中，由于H + 在阴极不断放电，打破了水的电离平衡、促进水的电离，溶液的pH上升，溶液中的阳离子以Cr（OH） 3 、Fe（OH） 2 、Fe（OH） 3 形成沉淀。 由信息可知，Fe（OH） 2 开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6，并且Fe（OH） 2 呈絮状沉淀不便分离，不易从溶液中除去。根据已学的知识，Fe（OH） 2 极易被O 2 氧化，所以在处理过程中鼓入空气，让空气中O 2 充分与Fe（OH） 2 反应（反应方程式略），成为容易分离的Cr（OH） 3 、Fe（OH） 3 ，使废水含铬量降到可排放标准。

本题重点探讨以 为污染源的工业污水处理法。涉及到的化学知识： ①对氧化—还原反应，电解池的原理的理解和应用、电解池的电极分为惰性电极和金属电极。 ②电解过程中溶液pH的变化以及pH变化对沉淀的影响。 ③廉价化工原料的选择，不断鼓入空气的原因。 ④离子方程式的书写。 ⑤物质分离方法的选择。

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