根据酸碱电子理论，凡是金属原子都可以作为碱吗？

根据酸碱电子理论，凡是金属原子都可以作为碱吗？

不对，需要有孤对电子可以提供才行，不是单个电子。0
酸碱电子理论（the electronic theory of acid and alkali），也称广义酸碱理论、路易斯（lewis）酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱。
00或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团；
00酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.
路易斯碱的分类
001、 阴离子
002、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;
003、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2.
00Lewis碱显然包括所有Bronsted碱，但Lewis酸与Bronsted酸不一致，如HCl,HNO3是Bronsted酸，但不是Lewis酸，而是酸碱加合物.
00常见的Lewis碱：
00⒈负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物
00⒉带有孤电子对的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳
00在有机化学中Lewis碱是亲核试剂
00注意：1.Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物，没有盐的概念；
00⒉在酸碱电子理论中，一种物质究竟属于碱，还是属于酸，还是酸碱配合物，应该在具体反应中确定。在反应中起酸作用的是酸，起碱作用的是碱，而不能脱离具体反应来辨认物质的酸碱性。同一种物质，在不同的反应环境中，既可以做酸，也可以做碱。
00⒊正离子一般起酸的作用，负离子一般起碱的作用；AlCl3,SnCl2,FeCl3,BF3,SnCl4,BCl3,SbCl5等都是常见的Lewis酸；
00⒋这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显

不对，需要有孤对电子可以提供才行，不是单个电子。
酸碱电子理论（the electronic theory of acid and alkali），也称广义酸碱理论、路易斯（lewis）酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱。
00或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团；
00酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.
　　路易斯碱的分类
 
　　00Lewis碱显然包括所有Bronsted碱，但Lewis酸与Bronsted酸不一致，如HCl,HNO3是Bronsted酸，但不是Lewis酸，而是酸碱加合物.
　　00常见的Lewis碱：
00⒈负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物
00⒉带有孤电子对的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳
00在有机化学中Lewis碱是亲核试剂
00注意：1.Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物，没有盐的概念；
00⒉在酸碱电子理论中，一种物质究竟属于碱，还是属于酸，还是酸碱配合物，应该在具体反应中确定。在反应中起酸作用的是酸，起碱作用的是碱，而不能脱离具体反应来辨认物质的酸碱性。同一种物质，在不同的反应环境中，既可以做酸，也可以做碱。
00⒊正离子一般起酸的作用，负离子一般起碱的作用；AlCl3,SnCl2,FeCl3,BF3,SnCl4,BCl3,SbCl5等都是常见的Lewis酸；
00⒋这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显

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