谁能帮我解决一下高二的一道化学题？

题目：讲N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.8倍，求：

（1）反应前混合气体中N2与H2的体积比；

（2）达到平衡时混合气体中氨物质的量；

（3）平衡时N2的转化率。

题目如上，请给出具体过程和答案，答得好给50分！

1 由题可知：混合气的平均相对分子质量为7.2，再利用十字交叉法求的N2和H2的体积比为1：4

2 因为密闭容器内的压强比就是物质的量之比，所以反应达到平衡后，物质的量是反应前的0.8倍，平衡时混合气的总物质的量为0.4mol

写出方程式易得平衡是氨气的物质的量为0.1mol

3 N2的转化率为0.05/0.1=50%

自己再好好地看一下

N2和H2混合气的密度是相同状况下H2的3.6倍，说明混合气的平均相对分子质量为7.2，可求得N2和H2的体积比为1：4

反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.8倍，即物质的量是反应前的0.8倍，反应前加入0.5mol，说明平衡时混合气的总物质的量为0.4mol

N2+3H2=====可逆=====2NH3

1---------------------------------2-----总物质的量减少2

x-----------------------------------y------------------------0.5-0.4 解得x=0.05 y=0.1

所以平衡是氨气的物质的量为0.1mol

N2的转化率为0.05/0.1=50%

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