在二氧化硫中，硫的价电子是六，而硫原子是sp2杂化，会形成三个sp2轨道和剩下的一个未杂化的p轨道

答案:2 悬赏:70 手机版

解决时间 2021-03-12 18:52

提问者网友：留有余香
2021-03-12 13:51

在二氧化硫中，硫的价电子是六，而硫原子是sp2杂化，会形成三个sp2轨道和剩下的一个未杂化的p轨道，总共四个轨道，然后硫原子的六个价电子填充这四个轨道，最终有两个sp2轨道被填满，还剩一个sp2轨道和一个p轨道半满，那么为什么只剩一个sp2轨道和一个p轨道的硫会和氧形成两根σ键，两根π键？请您详细解释一下吧，我实在是搞不太懂杂化，谢谢。

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五星知识达人网友：深街酒徒
2021-03-12 15:23

在二氧化硫中，硫的价电子是4

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1楼网友：雪起风沙痕
2021-03-12 15:41

一，它长得是折线形，三个氮一条线。根据结构直接得到。二，它和二氧化碳等电子体，所以二号是sp，那么成键方式就是中间两个双键。现在算下一号的价层电子对数=（5+1+0双键算零）/2＝3，所以sp2。至于三号，一般是不讨论端位原子杂化，会扯到好多理论，不同理论结果不一样。我倾向类比二氧化碳，是sp2杂化，用到大π键理论就是sp，共振后还可能sp分数杂化。所以说只要会中心原子的就行了

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