25摄氏度时0.1mol/L的1LBaOH2溶液中含有OH的数目为0.2Na个 正确吗
答案:4 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-11-20 07:19
- 提问者网友：骑士
- 2021-11-20 00:30
25摄氏度时0.1mol/L的1LBaOH2溶液中含有OH的数目为0.2Na个 正确吗
最佳答案
- 五星知识达人网友：独钓一江月
- 2021-11-20 01:28
让我来用计算说明一切==
如果是1L溶液而不考虑水就是正确的
如果考虑水，一升0.1mol/L的1LBaOH2溶液中OH的数目就为0.2Na个。水的离子积在25度常温下为10^(-14)mol2/L2，意思是溶液中H+的浓度与OH-的浓度乘积始终等于10^(-14)mol2/L2，也就是说纯水中的H+的浓度和OH-的浓度都为10^(-7)mol/L，BaOH2为强碱强电解质在水中完全解离，因此Ba2+浓度已知为0.1mol/L，又根据溶液不带电列出方程组：
[H+][OH-]=10^(-14)
2[Ba2+]+[H+]=[OH-]
其中[X]表示X的浓度
代入[Ba2+]=0.1
结果用科学计算器解得：[OH-]=0.2，[H+]=5*10^(-14)
[OH-]的浓度仍解为0.2，是因为水的自解离影响实在太小了连计算器都忽略了==，所以一般认为强碱水溶液中[OH-]离子数量就是原固体物质中[OH-]离子数量是可以的
前面的提到pH==我只想说，pH也可以求得，pH的意思是H+浓度的负对数，即：
pH = -lg[H+]
带入我们刚刚算出的[H+]=5*10^(-14)即得
pH = 13.30103 ，这显然是强碱性溶液
但你的原话0.1mol/L的1LBaOH2溶液中含有OH的数目为0.2Na个稳定是错的，因为没有指定说溶液的体积使多少，只能确定OH-的浓度而不能确定数目
希望我讲得已经够清楚了==手打的，望采纳，有什么问题再问追问eh……问一下我的原话 没有错吧……n=N/Na算数目啊……追答你的原话只给了浓度，怎么可能能确定粒子数目呢？必须得加上1L溶液的条件好吧是我脑残了= =我居然没看到lL，你的原话是对的，实际上比0.2NA稍多，不过实在多的太少，只好忽略了
如果是1L溶液而不考虑水就是正确的
如果考虑水，一升0.1mol/L的1LBaOH2溶液中OH的数目就为0.2Na个。水的离子积在25度常温下为10^(-14)mol2/L2，意思是溶液中H+的浓度与OH-的浓度乘积始终等于10^(-14)mol2/L2，也就是说纯水中的H+的浓度和OH-的浓度都为10^(-7)mol/L，BaOH2为强碱强电解质在水中完全解离，因此Ba2+浓度已知为0.1mol/L，又根据溶液不带电列出方程组：
[H+][OH-]=10^(-14)
2[Ba2+]+[H+]=[OH-]
其中[X]表示X的浓度
代入[Ba2+]=0.1
结果用科学计算器解得：[OH-]=0.2，[H+]=5*10^(-14)
[OH-]的浓度仍解为0.2，是因为水的自解离影响实在太小了连计算器都忽略了==，所以一般认为强碱水溶液中[OH-]离子数量就是原固体物质中[OH-]离子数量是可以的
前面的提到pH==我只想说，pH也可以求得，pH的意思是H+浓度的负对数，即：
pH = -lg[H+]
带入我们刚刚算出的[H+]=5*10^(-14)即得
pH = 13.30103 ，这显然是强碱性溶液
但你的原话0.1mol/L的1LBaOH2溶液中含有OH的数目为0.2Na个稳定是错的，因为没有指定说溶液的体积使多少，只能确定OH-的浓度而不能确定数目
希望我讲得已经够清楚了==手打的，望采纳，有什么问题再问追问eh……问一下我的原话 没有错吧……n=N/Na算数目啊……追答你的原话只给了浓度，怎么可能能确定粒子数目呢？必须得加上1L溶液的条件好吧是我脑残了= =我居然没看到lL，你的原话是对的，实际上比0.2NA稍多，不过实在多的太少，只好忽略了
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- 1楼网友：患得患失的劫
- 2021-11-20 02:38
正确
- 2楼网友：神也偏爱
- 2021-11-20 02:29
正确 也可以是0.2mol追问那水里面的oh根呢 任何水溶液中都要考虑水自带的oh 和h 啊追答这个时候不考虑水 懂吗？非要算水里面的氢氧根和氢离子 你给PH了吗
- 3楼网友：举杯邀酒敬孤独
- 2021-11-20 02:12
错，说了溶液就不能忽略水追答如果题目明确说是氢氧根离子，可以算是0.2Na个，因为水电离的氢氧根远远小于加进来的氢氧根溶液计算中数量级相差2就可以忽略小的了
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