向100mL0.1mol·L—1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉

向100 mL 0.1mol·L—1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2] 溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是A.a点的溶液呈酸性B.b点反应的离子方程式是：A13++2SO42—+2Ba2++3OH—=A1(OH)3↓+2BaSO4↓C.c点加入Ba (OH)2溶液的体积为200 ml．D.微热，除去溶液中的氨气后，C点溶液量中性

A解析试题分析：在反应过程中，反应的方程式是2NH4Al（SO4）2＋3Ba（OH）2＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓＋(NH4)2SO4，所以a点显酸性，A正确；如果继续加入氢氧化钡，则反应式是(NH4)2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2NH3·H2O，B错误；如果此时仍继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝沉淀开始溶解，方程式是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，则加入Ba (OH)2溶液的体积应该是250ml，C错误；微热出去NH3后，溶液为Ba(AlO2)2溶液，仍为碱性，D错误。

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