常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为

常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为
答案是10-12 mol/L 或10-2 mol/L~
我是这样做的,但只能得出一个答案..
设溶液的H+浓度为x
1）当溶液为酸性时 OH-浓度为10-14/x,则【H+】H2O=【OH-】=10-14/x
（10-14/x）（10-14/x）=1×10-24 答案1x=10-2
2）当溶液为碱性时
溶液的H+浓度=水电离的H+浓度=x
【OH-】=10-14/x 所以【H+】H2O*【OH-】=x * 10-14/x=1×10-24,显然不对,就是算不出10-12 mol/L,
请问各位高手我这是哪里出错了

你的答案第一种情况分析是对的,第二种情况错了.【OH-】=10-14/x 这里的OH-是整个溶液里的OH-,而不是由水电离出来的OH-；因此方程式不成立.
对于这种问题我建议你去理解,而不是设一个X去列方程式.
比如：溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L；
那么你就应该做出这样的判断：这个溶液不是含酸就是含碱,并且溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1×10-12mol/L（因为由水电离出来的H+和OH-浓度是一样的）.
接着1、当溶液为酸性时；那么溶液中OH-浓度就是1×10-12mol/L（OH-只能由水电离提供）那么H+浓度就是10-14/10-12=10-2mol/L；
2、当溶液为碱性时；那么溶液中H+浓度就是1×10-12mol/L（H+只能由水电离提供）
这样答案就出来了.

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