汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，

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解决时间 2021-04-01 07:57

提问者网友：世勋超人
2021-04-01 00:46

最佳答案

五星知识达人网友：西岸风
2021-04-01 02:22

变价元素只有N,所以氧化产物和还原产物都是N2
N总共32个,但只有2个是从NO3-的+5价变成0,也就是说32个N里面,有2个被还原,产生1个N2
说明剩馀的15个N2全部是被氧化来的,都是氧化产物,这样就得到氧化产物:还原产物=15:1
x:y=15:1,x-y=1.75,解xy会吧?
然後再看一下每个选项,你还不会分析?

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1楼网友：白昼之月
2021-04-01 03:30

10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol
CD正确
NaN3中的N为-1/3价，氧化产物为N2
10NaN3 失去10mol电子成为30molN即15molN2
2KNO3中N为+5价得到那10mol电子成为还原产物2N即1molN2
这样氧化产物与还原产物比为15:1
设氧化产物为xmol
X-1/15X=1.75 X=1.875
氧化产物N2为1.875mol ，还原产物N2为0.125mol
氧化产物和还原产物和为2molN2 标准状态44.8升。A错
2KNO3-----N2 有0.125x2=0.25molKNO3被还原。B错
转移电子，看还原产物0.125molx10=1.25mol C正确
被氧化的N原子量（就是被氧化N2的量的2倍）
为1.875x2=3.75mol D正确

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