下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（　　）A．已知：Cu+2Fe3+=2F

下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（　　）A．已知：Cu+2Fe3+=2F

A、氧化剂为Fe³⁺，还原剂为Cu，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，6.4gCu失去电子数为0.2mol，则电子转移数也为0.2mol，故A错误；
B、每1mol氧化剂R₂O₈^2-变为RO₄^2-得到2mol电子，每1mol还原剂Mn²⁺氧化成MnO₄^-时得到5mol电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2，生成MnO₄^-0.2mol，转移的电子数为1mol，故B错误；
C、氧化剂为KClO₃，还原剂为H₂C₂O₄，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，得到的气体为0.05mol，其中ClO₂为0.025mol，转移的电子数为0.025mol，故C错误；
D、氧化剂为O₃，还原剂为KI，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，由方程式可知生成2molKOH转移的电子数为2mol，生成的KOH为1.0×0.1mol/L=0.1mol，则转移的电子数为0.1mol，故D正确；
故选D．

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