某二元弱酸H2A的Ka1＝1×10-4,Ka2=1×10-9，则0.1mol/lNa2A的PH值为
答案:1 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-03-23 09:48
- 提问者网友：愿为果
- 2021-03-22 15:45
某二元弱酸H2A的Ka1＝1×10-4,Ka2=1×10-9，则0.1mol/lNa2A的PH值为
最佳答案
- 五星知识达人网友：末日狂欢
- 2021-03-22 17:22
[OH-]^2 = 0.1Ka2 = 1x10^-10
[OH-] = 0.00001 mol/L
pH = 14 + lg[OH-] = 9追问为什么OH-的浓度不是0.1×Kb2?追答看表达式水解平衡追问A2- +2H2O=H2A+2OH-吗追答A2- + H2O = HA- + OH-两个产物离子浓度相同追问等等我知道了谢谢追答不谢
[OH-] = 0.00001 mol/L
pH = 14 + lg[OH-] = 9追问为什么OH-的浓度不是0.1×Kb2?追答看表达式水解平衡追问A2- +2H2O=H2A+2OH-吗追答A2- + H2O = HA- + OH-两个产物离子浓度相同追问等等我知道了谢谢追答不谢
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