哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：（1）铜丝在实验中的作用：______．（2）实验过程中在装置C中会看到什么现

哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：

（1）铜丝在实验中的作用：______．
（2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？______；请用化学方程式解释：______．
（3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是______．
A．混合气体密度保持不变
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n?mol?SO2的同时消耗n?mol?O2
（4）将0.23mol?SO2和0.11mol?O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol?SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=______．
若此时保持温度不变，同时通入0.12mol?SO3和?0.15mol?O2，则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
但若保持温度不变，只通入1.00mol?O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度______．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

解：（1）利用铜与浓硫酸反应的改进实验，实验目的是制备并验证二氧化硫的性质，所以需要生成二氧化硫气体进行性质验证，为了避免过多的污染气体生成又能满足实验要求，用抽动的铜丝控制反应的进行和停止，用于控制反应速率和生成用量；
故

这下我知道了

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