某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系图所示，下列说法正确的是A.该温度高于25℃B.图中a点溶液呈碱性C.该温度

答案:2 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-01-12 20:52

提问者网友：太高姿态
2021-01-11 21:27

某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系图所示，下列说法正确的是A.该温度高于25℃B.图中a点溶液呈碱性C.该温度下，0.01 mol·L－1的HCl溶液的pH=2D.该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH=12

最佳答案

五星知识达人网友：玩家
2020-06-14 22:31

BC解析试题分析：A、c(OH－)+c(H＋)＝10-15,而25°时c(OH－)+c(H＋)＝10-14，故该温度应低于25℃。B、a点对应的c(H＋)＝10—15mol/L，c(OH－)＝0mol/L，故为碱性。C、0.01 mol·L－1的HCl溶液中c(H＋)＝10-2，根据pH=-㏒10（H＋)，得PH=2。考点：浓度与pH关系点评：此题考核了溶液PH和氢离子、氢氧根离子的关系，熟悉掌握PH的计算式，难度不大。

全部回答

1楼网友：时间的尘埃
2020-02-01 00:59

和我的回答一样，看来我也对了

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息