为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2−)的比值变小,可加入的物质是（ ） A. 适量KOH溶

为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2−)的比值变小,可加入的物质是（ ） A. 适量KOH溶

硫化钠中由于硫离子发生水解，所以钠离子与硫离子浓度之比大于2，要使这个比值变小，可以有减小钠离子浓度和增大硫离子浓度两种思路。增大硫离子浓度就是抑制硫离子的水解，AD两个选项可以抑制硫离子的水解，但D中又加入了钠离子，所以这两个选项只能选A。
加入硫化氢，从化学反应角度，Na2S+H2S=2NaHS，硫化钠变为硫氢化钠，硫离子没有了，所以是硫离子浓度变小，不符合题目的要求。
本题只能选A。追问为什么H2S和s2-会反应啊。。追答多元酸与正盐反应得酸式盐

主要是增加S2-的量，所以降低pH的话，就可以了，所以是A和D

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