一道化学题，求解释为什么体积压缩到原来的一半浓度会变为原来的两倍？？？

一道化学题，求解释为什么体积压缩到原来的一半浓度会变为原来的两倍？？？

你要这样想，假设压缩是瞬间发生的此时物质还来不及反应，那么这那一瞬间，D的浓度就是原来的两倍。追问可是会是两倍？追答实际上压缩过程就在不断发生反应，这只是个思维方式。追问
如果按照这种思想，追答还有什么疑问再问追问那么这个扩大一倍，浓度是不是缩小为1/2。有疑问。如果体积扩大一倍呢？追答对，如果不发生反应就是缩小为二分之一，但条件会变化学平衡改变了那就不是二分之一了，明白了不。追问我想问如果体积扩大一倍呢？浓度要怎么变？追答体积扩大一倍，固液体不需要考虑（中学嘛就这么简单），气体浓度在那一瞬间减小到二分之一然后再考虑化学平衡

高中的东西自己想追问要是什么东西都自己想的明白，还要老师干什么？还要这个软件干什么？还要百度干什么？

①首先，c=n/v, 式中n为物质的量，v为体积，c 为浓度；
②体积压缩就变为1/2V
③所以由c=n/v 的，浓度c1=n/(1/2v) =2n/v, 就变为 2c 了

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