用足量的一氧化碳还原三氧化二铁,生成的二氧化碳全部通入石灰水,得到2.25克沉淀,求被还原的铁是多少
答案:1 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-08-22 00:13
- 提问者网友：树红树绿
- 2021-08-21 05:39
用足量的一氧化碳还原三氧化二铁,生成的二氧化碳全部通入石灰水,得到2.25克沉淀,求被还原的铁是多少
最佳答案
- 五星知识达人网友：逃夭
- 2021-08-21 07:15
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O由此可见：2Fe→3CO2→3CaCO3（→表示物质的量的对应关系,即每生成2Fe,产生3CO2,相应的产生3CaCO3,这种对应关系的表达很有用处,熟练的时候可以不用方程式都可以写出来）简化后：2Fe→3CaCO3112 300x 2.25解得x=2.25*112/300=0.84g======以下答案可供参考======供参考答案1:铁1.12g供参考答案2:设生成的Co2有Xg，被还原的铁有yg。Co2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O44 100 x 2.25 x=0.993Co + Fe2o3 = 2Fe + 3Co2 102 132 y 0.99 y=0.765答：……
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