69克乙醇不完全燃烧生成二氧化碳88克，则生成一氧化碳和水的分子个数比是多少

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解决时间 2021-03-17 13:32

提问者网友：半生酒醒
2021-03-16 15:20

最佳答案

五星知识达人网友：慢性怪人
2021-03-16 16:42

69克乙醇 69/46=1.5 mol
二氧化碳88克 88/44=2mol 为1mol 乙醇完全燃烧得到
0.5mol乙醇燃烧得到CO 1mol
1.5mol乙醇燃烧得到3*1.5=4.5 mol H2O
CO:H2O=1:4.5=2:9

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1楼网友：往事埋风中
2021-03-16 17:59

2C2H5OH +5O2 → 2CO2 + 2CO + 6H2O
根据题意可知乙醇不完全燃烧的化学方程式如上所写
乙醇物质的量为69÷46=1.5mol
乙醇中碳元素物质的量为1.5×2=3mol
二氧化碳的物质的量为88÷44=2mol
根据元素质量守恒得剩余的碳生成了一氧化碳，所以一氧化碳的物质的量为3-2=1mol
乙醇中氢元素物质的量为1.5×6=9mol，则生成水的物质的量为9×2=4.5mol

所以一氧化碳和水的分子个数比为1：4.5即2：9

2楼网友：英雄的欲望
2021-03-16 17:33

69克乙醇C2H6O物质的量为1.5mol，含C为1.5x2=3mol，生成CO2为88克2mol含碳2mol，根据C元素守恒，生成CO为1mol，1.5mol乙醇含1.5x6=9molH，H元素守恒，生成水H2O的量为4.5mol，CO：H2O=1:4.5=2:9

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