解决不了的化学问题？

元素符号:Pd

1S（2）2S（2）2P（6）3S（2）3P（6）3d（10）4S（2）4P（6）4d（10）
中文名称:钯
原子序数:46
原子量:106.4
外围电子排布

外围电子排布:4d10
核外电子排布:2,8,18,18

为什么最外曾电子数是18个呢？？？

请教高手！！

要合理啊！大学或大学以下的知识就不要回答了！节省你的时间

那你认为应该是几个喃？作为46号元素钯,本来它的核外电子排布式为[Kr]4d(8)5s(2),即最外层主量子数n=5的O层应有2个电子。但从光谱实验结果总结出来的洪特规则规定：1.电子在原子核外排布时应尽可能分占不同的等价轨道（主量子数n相同，角量子数l不同）,且自旋平行。2.当等价轨道上全充满时( p6, d10, f 14 )，半充满( p3, d 5, f 7 )和全空( p0, d0, f 0 )时，能量最低，结构较稳定。钯这个元素刚好满足全满状态的条件，所以实际上5s轨道上的2个电子填充到了4d轨道上从而形成空轨道，这样一来Pd的核外电子排布式就变为[Kr]4d(10),它的最外层电子数也就自然地变为N层上的4s轨道上的2个+4p轨道上的6个+4d轨道上的10个，即有18个。

靠，最外层不是0个吗？哪来18个啊~~！只是5s轨道上的电子跑到4d轨道去了，形成5s空轨道~~

为什么呢，我想你应明白，楼主的个大学以上的学员，是研究生或什么垃圾博土等，而我只是个小学幼儿的学生。难道我小学幼儿的学生都能明白的道理，你什么大学以上的学员都不知吗？你是冒牌的吗~~？如果还有什么不明白的请再问~~或回去看下书~~

逗楼主笑话了~~楼主别在意哦~~

每个电子层最多容纳的电子数目=层数的平方×2。

如：

一层可放：2×1²=2（个）

二层可放：2×2²=8（个）

三层可放：2×3²=18（个）

四层可放：2×4²=32（个）

钯： 原子序数:46（2×1²+2×2²+2×3²＜46＜2×1²+2×2²+2×3²+2×4²）

46-2-8-18=18 →↑↑↑→↑

一层已放：2×1²=2（个）

二层已放：2×2²=8（个）

三层已放：2×3²=18（个）

四层已放：2×4²-14=32-14=18（个）（还可放14个)

∵一二三层已放满，∴第四层只能放46-2-8-18=18（个）

（希望采纳！）

各电子层最多容纳的电子数目是2n²

如：

第一层为：2×1²=2个

第二层为：2×2²=8个

第三层为：2×2^3=18个

钯位于元素周期表中的第五周期第十列，钯原子价电子排布是4D10，而不是4D9 5S1或者4D8 5S2，这是一个典型的惰性电子对钻穿效应。 之所以把钯原子排在第五周期，是因为它的原子序数是46，所以应当排在47号元素银的左侧，于是就造成了钯原子的电子层数与周期序数不相等的情况

钯作为第五周期的元素，应该有五层电子，但实际上Pd只有四层电子。其原因是：钯前面的铑Rh的电子排布方式是4d(8) 5s(1) 。下一个电子应该填充到5s层，即形成4d(8) 5s(2)结构。但这里有一种特殊情况：就是对同一个电子亚层，当电子分布为全充满（p6、d10、f14）或半充满时，电子云分布呈球状，原子结构稳定。所以第46个电子若填在4d层，同时5s层上的那个电子在重排到4d层，形成全满结构，更加稳定。于是5s层就没有电子，最外层，就是第4层有18个电子。

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