同温同压下,不通气体的密度与其摩尔质量的关系是同。请用公式回答，

同温同压下,不通气体的密度与其摩尔质量的关系是同。请用公式回答，

同温同压下,两种气体的密度比等于摩尔质量之比 根据理想状态气体方程,PV=nRT 其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度 因为n=m/M,密度 = m / V则V=m / 密度在T P相同的情况下,将 V=m / 密度,n=m/M,代入 PV=nRT 公式变为P(m/密度)=(m/M)RT,得P/密度 = RT/M所以密度1=PM1/RT,密度2=PM2/RT,所以,密度1：密度2 = M1:M2 ======以下答案可供参考======供参考答案1:利用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论： （1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。m1m2=M1比M2 （2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。V1比V2=n1比n2 （3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。V1比V2=M2比M2 （4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。 （5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。 根据这个观点，阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律。例如，1体积的氢气和1体积的氯气化合，之所以生成了2体积的氯化氢，是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氯分子是由2个氯原子构成的，它们相互化合就生成2体积的氯化氢。供参考答案2:正比

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