将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀.下列说法错误的是（　　）

将CO₂通入滴有酚酞的BaCl₂、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀.下列说法错误的是（　　）
A. 溶液的红色逐渐变浅或变为无色
B. 产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl₂+CO₂+H₂O=BaCO₃+2HCl
C. 反应后的溶液中一定有NaCl
D. 反应过程中，溶液里的BaCl₂、NaOH的质量分数均减小

A、因为氢氧化钠属于碱，能使酚酞变红，通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碱性会减弱或消失，所以溶液的红色逐渐变浅或变为无色，故A说法正确；
B、产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，故B错；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以最后溶液中一定含有氯化钠，故C说法正确；
D、根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可知BaCl₂、NaOH都是反应物，在不断减少，所以质量分数在不断减小．故D说法正确．
故选B．

试题解析：

A、根据二氧化碳与氢氧化钠反应，再与氯化钡反应考虑；B、根据反应物考虑；C、根据方程式考虑生成物；D、根据BaCl₂、NaOH属于反应物来考虑．

名师点评：

本题考点： 二氧化碳的化学性质；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质．
考点点评： 解答本题关键是要知道二氧化碳先与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再进一步进行分析即可．

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