如何计算氯化银在氯化钠中最小溶解度

高手来，本题涉及到Ag+离子形成配合物
不会的别来了

举个例子吧，没有例子是空谈
例：AgCl=Ag+ + Cl-,Ksp=1.77*10^-10即在25℃的AgCl的饱和溶液中，银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77*10^-10，求0.1MOL/L的氯化钠溶液中氯化银的溶解度。
解答:Ksp=1.77*10^-10=C(Ag+).C(Cl-)=C(Ag+)*0.1,C(Ag+)=1.77*10^-9MOL/L,
氯化银溶液极稀，密度可以看成与水相同，则
1.77*10^-9MOL 1.77*10^-9MOL*143.5g.mol-1
C(AgCL)=------------------=------------------------------------- =2.54*10^-8g/100g水
1L 10*100ml水
即此时氯化银的溶解度为2.54*10^-8g。（我的方法是用量纲换算，比常规方法来得容易）
还需要什么资料，进这个网站（hlghx后缀是.com），里面的资料和视频对你会有帮助的。

agcl=ag+ + cl-,ksp=1.77*10^-10即在25℃的agcl的饱和溶液中,银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77*10^-10,求0.1mol/l的氯化钠溶液中氯化银的溶解度.ksp=1.77*10^-10=c(ag+).c(cl-)=c(ag+)*0.1,c(ag+)=1.77*10^-9mol/l,氯化银溶液极稀,密度可以看成与水相同,则1.77*10^-9mol 1.77*10^-9mol*143.5g.mol-1c(agcl)=------------------=------------------------------------- =2.54*10^-8g/100g水1l 10*100ml水

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