CN-为何是sp杂化，为什么不能用价层电子互斥理论计算？
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解决时间 2021-03-10 09:32
- 提问者网友：做自己de王妃
- 2021-03-10 05:48
CN-为何是sp杂化，为什么不能用价层电子互斥理论计算？
最佳答案
- 五星知识达人网友：末日狂欢
- 2021-03-10 07:28
价键理论优先于价层电子互斥理论。
前者决定成键数，后者决定成键形式。
CN-与N₂各原子均为5价电子结构，可成三个键形成8电子稳定结构，分子结构相同。sp杂化后形成一个成键电子和一对孤对电子，成键电子相互成σ键,p电子成两个π键。
杂化轨道成键重叠较多，形成的键能量低，较稳定。
前者决定成键数，后者决定成键形式。
CN-与N₂各原子均为5价电子结构，可成三个键形成8电子稳定结构，分子结构相同。sp杂化后形成一个成键电子和一对孤对电子，成键电子相互成σ键,p电子成两个π键。
杂化轨道成键重叠较多，形成的键能量低，较稳定。
全部回答
- 1楼网友：由着我着迷
- 2021-03-10 08:41
碳原子是中心原子，其孤电子对数为：（4－3＋1）/2＝1，其西格玛键数为1，共有2个价层电子对，所以是sp杂化。
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