钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物．实

钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物．实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成．请填写下列空白：（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式2KClO3 MnO2 .△2KCl+3O2↑2KClO3 MnO2 .△2KCl+3O2↑；（2）E装置的U形管里盛放的物质是______；A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．无水CuSO4（3）O3的氧化性比O2强．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是______A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液 D．KI溶液（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起______；（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为______；（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善______．

（1）在二氧化锰作催化剂，加入条件下，氯酸钾分解生成氯化钾、氧气，反应方程式为2KClO3

 MnO2
.

△ 2KCl+3O2↑．
故答案为：2KClO3

 MnO2
.

△ 2KCl+3O2↑．
（2）E装置的U形管里盛放的物质用于吸收装置D生成的二氧化碳，A．P2O5、B．无水CaCl2、D．无水CuSO4不能吸收二氧化碳，C．碱石灰可以吸收二氧化碳，故装置E中试剂为碱石灰．
故选：C．
（3）制得的O2中含有少量的Cl2和O3，B装置中所盛放的物质用于吸收Cl2，
A、NaOH溶液可以吸收氯气，氧气和臭氧不变，所以氯气能除尽，故A符合；
B．饱和NaHCO3溶液以吸收氯气，但生成二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定，故B不符合；
C．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，故C错误；
D．KI溶液吸收氯气，所以氯气能除尽，故D符合．
故选AD．
（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会导致装置A中的压强降低，容易发生倒吸．
故答案为：倒吸．
（5）E管增重4.40g是二氧化碳的质量，物质的量为
4.4g
44g/mol =0.1mol，根据化学式CoCO3可知）n（Co）=n（C）=0.1mol，进Co的质量为0.1mol×59g/mol=5.9g，D管内残留物质的质量8.30g是CoxOy的质量，CoxOy中氧元素质量为8.3g-5.9g=2.4g，氧原子的物质的量n（O）=
2.4g
16g/mol =0.15mol，所以n（Co）：n（O）=0.1mol：0.15mol=2：3，故该钴的氧化物的化学式为Co2O3．
故答案为：Co2O3．
（6）装置E中碱石灰可以吸收空气中水蒸气、二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定，故应在a处接一装有碱石灰的干燥管，吸收空气中水蒸气、二氧化碳，防止进入装置E中．
故答案为：应在a处接一装有碱石灰的干燥管．

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