实验室可以通过三条途径来制取氮气：①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O②将空气通过灼热

实验室可以通过三条途径来制取氮气：
①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2
③加热NaNO2（有毒性）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2，反应的化学方程式为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O．
按上述途径制N2可供选择的实验仪器如图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出．

（1）按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，最好要用上述仪器中______的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置．要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的______．
（2）①和②两种途径常常被协同使用．这种方法与途径 ③相比优点是______．
（3）检查 E 装置气密性的方法是______．利用 E 装置还可以制取的气体有______（写出三种）．

解：（1） 浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，题中所给的装置，适用于制备气体的发生装置的是BE，E装置的优点是能控制反应的速率，而B装置只能一次性加入药品，无法控制反应的速率，所以选择图中的E装置，发生的化学反应为：NH3?H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，按方法a制取N2中会含有未反应的氨气，因此，还需要用试剂吸收氨气，由于氨气是一种极易溶于水的气体，所以用排水法收集氮气，即可除去氮气中含有的氨气，所以还需使用的装置是AD或ACD；
故

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