在密闭容器中盛有H2,O2,Cl2三种混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷却至室温得液态产物181g，向此液态产物滴加500ml4mol/LNaOH溶液后恰好使溶液呈中性，则容器内原有H2,O

A)6:3:1 (B)5:2:1 (C)7:3:1 写出详细过程哦，谢谢

解:容器内可能发生的反应方程式:2H2+O2=2H2O;H2+Cl2=2HCl(反应条件均为点燃)

因为n(NaOH)=0.5L×4mol/L=2mol

又因为恰好使溶液呈中性,故n(NaOH)=n(HCl)=2mol

故m(HCl)=36.5g/mpl×2mol=73g

故m(H2O)=181g-73g=108g

故n(H2O)=108g/18g/mol=6mol

又因为三种气体恰好完全反应

故对于生成水的反应,有:

2H2~O2~2H2O,故n(O2)=0.5×n(H2O)=0.5×6mol=3mol

n(H2)=n(H2O)=6mol;

同理有:

对于生成HCl的反应:

H2~Cl2~2HCl,故n(H2)'=0.5×n(HCl)=0.5×2mol=1mol

n(Cl2)=0.5×n(HCl)=0.5×2mol=1mol

故有:

n(H2)总=n(H2)+n(H2)'=1mol+6mol=7mol

n(O2)=3mol

n(Cl2)=1mol

由此得:n(H2):n(O2):n(Cl2)=7:3:1

故选C

500ml4mol/LNaOH 含有0.5*4=2mol oH-

要中和2mol oH-需要 H+ 2mol 即需要 2mol Hcl，由此 可知溶液含有 2mol cl-和2molH+，即1mol cl2和1 mol H2.

1mol cl2=71g ，1molH2=2g

剩余的H2o=181-71-2=108g =6mol，由此可知需要H2 6mol 和o2 3mol 才能得出6mol水

由此可知 瓶内nH2=6+1=7 mol

nO2=3 mol ，nCl=1mol

nH2：nO2：nCl=7：3：1

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