关于化学差量法的计算题

今有CO2 CO 的混合气体共22.4L 通过足量Na2O2后 体积变为17.92L 求原混合气体中各气体的体积及最后所得气体的质量

设得到O2的物质的量是x ，CO2的物质的量是 y

2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 △V
· 2 1 1
· y (22.4-17.92)/22.4
所以CO2的物质的量 y = 0.4 mol，
得到O2的物质的量 x = 0.2 mol
CO的物质的量 = 1 - 0.4 = 0.6 mol

混合气体中，CO 13.44 L，CO2 8.96 L
反应后 CO 13.44 L，O2 4.48 L，反应后气体质量是 0.6*28+0.2*32 = 23.2 g

差量法
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]
差量法的适用条件：

（1）.反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

例1、向50gfecl3溶液中放入一小块na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的na的质量为
a、4.6g b、4.1g c、6.9g d、9.2g
[解析] na投入到fecl3溶液发生如下反应
6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑
若2mol fecl3与6molh2o反应，则生成6molnacl，溶液质量减少82g，此时参加反应的na为6mol；
现溶液质量减少4.1g，则参加反应na应为0.3mol，质量应为6.9g。答案为（c）
例2、同温同压下，某瓶充满o2共重116g，充满co2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ）
a、28 b、60 c、32 d、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-m（气体））

解之得，m（气体）=28。 故答案为（a）

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