0.1mol/l的HA(Ka＝1*10∧5)和0.1mol/L的NaH溶液等体积混合再稀释一倍 溶液PH＝？
答案:2 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-03-16 16:46
- 提问者网友：不爱我么
- 2021-03-15 17:16
0.1mol/l的HA(Ka＝1*10∧5)和0.1mol/L的NaH溶液等体积混合再稀释一倍 溶液PH＝？
最佳答案
- 五星知识达人网友：想偏头吻你
- 2021-03-15 18:31
你确定是NaH吗？
如果是NaOH,那么，两溶液混合后为NaA溶液，浓度是0.05摩尔/升，在稀释一倍，浓度为0.025摩尔/升。
0.025/Kb大于500，所以用最简式计算。Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-5=10^-9
POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(-lg10^-9+-lg0.025)=1/2(9+1.60)=5.3
PH=14-5.3=8.7
如果是NaOH,那么，两溶液混合后为NaA溶液，浓度是0.05摩尔/升，在稀释一倍，浓度为0.025摩尔/升。
0.025/Kb大于500，所以用最简式计算。Kb=Kw/Ka=10^-14/10^-5=10^-9
POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(-lg10^-9+-lg0.025)=1/2(9+1.60)=5.3
PH=14-5.3=8.7
全部回答
- 1楼网友：不甚了了
- 2021-03-15 19:20
我是提问者我忘记登录就提问了 才发现问题打错了是NaA不是NaH
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯