如何写氧化还原反应的半反应式？

如何写氧化还原反应的半反应式？

如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=== 2Fe2+。找出参加氧化的物质和参加还原的物质，配平电子

氧化反应： 　　H2 → 2H+ + 2e- 　　还原反应: 　　Cl2 + 2e- → 2Cl- 记法1：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。 　　失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。 　　记法2：升失氧还氧，降得还氧还 　　解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。 　　2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。 　　记法3：升失被氧还 　　降得被还氧 　　解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。 　　2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。 　　记法4： 　　剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被还原的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高 　　披上伪装的外套（得到电子），真实面目被氧化的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低 　　记法5： 　　升高、失去、被氧化、氧化反应、还原剂， 　　降低、得到、被还原、还原反应、氧化剂。（注：升高、失去指化合价升高或降低，失去、得到指电子得失） 　　记法6： 　　失升氧化还原剂，得降还原氧化剂。 　　失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂。

可以根据化合价的变化来判断氧化物和还原物 （需要知道一些氧化物 还原物常有的化合价的变化 以及氧化性的强弱。。。） 并根据守恒原理进行配平

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