银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池反应是：2Ag+Zn（OH）2充电放电Zn+Ag2O+H2O假如此种

银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池反应是：2Ag+Zn（OH）2充电放电Zn+Ag2O+H2O假如此种蓄电池分别用来电解下列两种溶液，工作一段时间后蓄电池都分别消耗0.72gH2O（电解池的电极均为惰性电极）．回答：（1）电解M（NO3）x溶液时，某一极增加了agM，则金属M的相对原子质量为______（用a、x表示）；（2）电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，则阳极产生的气体是______升（标准状况）；此时溶液的pH=______（假设电解后溶液体积不变）

放电是原电池反应，Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2，负极锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，工作一段时间后蓄电池都分别消耗0.72gH2O，n（H2O）=
0.72g
18g/mol =0.04mol，
（1）由电子守恒可知，电解M（NO3）x溶液时，某一极增加了agM，2M～2xe-～xH2O，则设M的相对原子质量为y，
2M～2xe-～xH2O
2y        x
a         0.04mol
解得y=12.5ax，故答案为：12.5ax；
（2）n（H2O）=
0.72g
18g/mol =0.04mol，电池转移电子为0.08mol，由离子放电顺序可知，电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上铜离子放电，
阳极上：
    2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，
    2    2     1              4        1
0.04mol 0.04mol 0.02mol       0.04mol   0.01mol
则阳极生成0.03mol气体，体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
阴极上：
     Cu2++2e-=Cu          
     1   2    1              
0.04mol 0.08mol 0.04mol    
则氢氧根离子失电子减少0.04mol，氢离子增加0.04mol，
c（H+）=
0.04mol
0.4L =0.1mol/L，所以pH=1，
故答案为：0.672；1．

a、负极是元素化合价升高失电子发生的氧化反应，放电是原电池反应，zn+ag2o+h2o=2ag+zn（oh）2，负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应为： zn-2e-+2oh-=zn（oh）2；故a错误； b、电解含有0.04mol cuso4和0.04mol nacl的混合溶液400ml，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72g h2o物质的量= 0.72g 18g/mol =0.04mol，2h2o=2h2↑+o2↑，生成的氧气为0.02mol，生成氢气物质的量为0.04mol，阳极电极反应是氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2cl--2e-=cl2↑，4oh-4e-=2h2o+o2↑，0.04molcl-生成氯气物质的量为0.02mol，铜离子全部反应转移电子0.08mol，所以4oh-4e-=2h2o+o2↑，转移电子为0.04mol，阳极生成的气体物质的量为0.03mol；标准状况体积为0.03mol×22.4l/mol=0.672l，故b错误； c、依据电极反应电子守恒，阳极反应：     2cl--2e-=cl2↑，4oh--4e-=2h2o+o2↑，     2    2              4        1 0.04mol 0.04mol        0.04mol   0.01mol 转移电子总数为0.08mol 阴极电极反应：      cu2++2e-=cu                1   2    1               0.04mol 0.08mol 0.04mol     阴极析出铜质量=0.04mol×64g/mol=2.56g；故c正确； d、依据c计算结合电子守恒得到，氢氧根离子失电子多出0.04mol，氢离子增加0.04mol，c（h+）= 0.04mol 0.4l 0.1mol/l，ph=1，故d正确； 故选ab

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