把一定质量的稀硫酸分成四等份，分别与足量的①镁、②铝、③锌、④铁作用，则产生的氢气质量A.①＞②＞③＞④B.①＝②＞③＝④C.②＞①＞③＞④D.①＝②＝③＝④

把一定质量的稀硫酸分成四等份，分别与足量的①镁、②铝、③锌、④铁作用，则产生的氢气质量A.①＞②＞③＞④B.①＝②＞③＝④C.②＞①＞③＞④D.①＝②＝③＝④

D解析四种足量金属分别与稀H2SO4作用，生成氢气的质量取决于消耗硫酸的量是多少．从化学方程式可知：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
98 29 8×32×3Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
98 29 82四个反应的共同特点是：每消耗98份质量的硫酸，一定会生成2份质量的氢气．在消耗硫酸的质量相等的前提下，生成的氢气质量必然相等．选项D正确．

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