、计算0.10 mol·L-1 H2S 溶液中[H3O ]、[HS-]及[S2-]

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解决时间 2021-01-28 13:08

提问者网友：贪了杯
2021-01-27 12:51

最佳答案

五星知识达人网友：山有枢
2021-01-27 13:36

可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准. n(FeS)=8.8g/88g·moL-1=0.01mol (1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为: 0.10 mol·L-1×0.20 L=0.020 mol 所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol 收集到H2S气体的体。

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1楼网友：山君与见山
2021-01-27 15:13

可判断盐酸过量,计算应以fes的物质的量为基准. n(fes)=8.8g/88g·mol-1=0.01mol (1)共生成h2s 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为: 0.10 mol·l-1×0.20 l=0.020 mol 所以收集到h2s气体的物质的量为:0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol 收集到h2s气体的体积(标准状况)为: 22.4 l·mol-1×0.08 mol=1.8 l (2分) (2)生成fe2+0.10mol，其浓度为：0.10mol/0.20l=0.50mol·l-1 消耗掉h+0.20 mol,反应前h+的物质的量为: 2.0 mol·l-1×0.20 l=0.40 mol 故h+的物质的量浓度为：(0.40mol·l-0.20mol)/0.20l=1.0mol·l-1

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