金属有机化合物 π 配体和π酸配体的不同

金属有机化合物 π 配体和π酸配体的不同

配位化合物中金属离子（或原子）和配位体之间的化学键。这种成键作用有如下理论：价键理论、晶体场理论、分子轨道理论和配位场理论。配体与金属之间的结合力有以下几种。α配键：由配体提供孤对电子给金属离子空轨道的杂化轨道，是一种共价性配位键。电价配键：由离子型配体与金属离子的静电吸引力结合在一起。σ-π配键：配体提供一对孤对电子给金属离子或原子的空轨道形成σ配键。同时配体的反键π*轨道可与金属原子（或离子）的α轨道形成π键，由金属原子（或离子）单方提供电子，两种键合力使配位键比共价单键要强。α-π配键在石油化工中存在于CO、烯烃、炔烃化合物为配体的配合物中。
配位化合物是一类比较复杂的分子间化合物，其中含有一个复杂离子 配位体，它是一个稳定的结构单元，可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中，可以是正离子，也可以是负离子。例如：　CuSO4+4NH3 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2++SO42- 　　3NaF+AlF3 Na3[AlF6] 3Na++[AlF6]3-

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