氯化铁溶液为什么是酸性？

氯化铁溶液为什么是酸性？

三价铁离子水解呈酸性。氯离子不能水解。


1、原理：Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3+ 3H+ (可逆)


2、盐的水解：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。
(1)实质：生成弱电解质，促进水的电离。导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系即盐类的水解平衡。
(2)规律：
强酸弱碱盐呈酸性      
强碱弱酸盐呈碱性 
强酸强碱盐呈中性


3、三氯化铁是强酸弱碱盐，水解呈酸性。
三价铁离子的水解原理：

 溶液中 c(H+) > c(OH-)溶液显酸性。
                           
追问H+和Fe（OH）3怎么共存？不会反应吗？追答大量的氢离子与氢氧化铁是不能共存的，水解程度通常是非常小的，很弱的酸性中氢氧化铁可以存在，你若学习了溶度积，就会知道氢氧化铁在PH值为3时就沉淀了，此时溶液还是酸性环境追问谢谢但此时氢氧化铁真的会在里面存在吗？氯化铁溶液里面现在有氢氧化铁吗？追答任何一个氯化铁溶液中都是水解产生的氢氧化铁，水解反应程度极小，所以氢氧化铁的量极少

氯化铁溶液属于强酸弱碱盐。
根据水解规律：
“谁强显谁性”。追问水解以后氢离子又怎么能和氢氧化铁共存呢？水解反应怎么发生的追答水解是微弱的。水中就存在氢离子和氢氧根离子，只不过它们的浓度相等。

铁离子会结合水电离出的氢氧离子，从而使溶液中的氢离子浓度大于氢氧离子追问氢离子又怎么能和氢氧化铁共存呢？

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