某溶液中有四种离子,H+ 、OH- 、CH3COO－、Na+,溶液中离子可能存在哪些关系,可以帮我详

某溶液中有四种离子,H+ 、OH- 、CH3COO－、Na+,溶液中离子可能存在哪些关系,可以帮我详

a、当溶液是单一的盐（CH3COONa）溶液,由于醋酸根水解使溶液呈碱性.浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) .守恒关系： 电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)；物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)；质子守恒：c(OH－)= c(CH3COOH)＋c(H＋).b、当溶液呈中性时的情形,溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形,相当于CH3COONa没水解,CH3COOH没电离.浓度大小关系：c(Na＋)= c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H＋)守恒关系：电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋) ；物料守恒：c(CH3COO－) =c(Na＋)；质子守恒：c(OH－)=c(H＋).c、当溶液呈酸性时的情形,溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形,相当于CH3COONa和CH3COOH的混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸溶液.浓度大小关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(H＋)＞c(OH－)d、强碱弱酸盐碱过量时的情形,溶质是CH3COONa和NaOH的混合情形.浓度大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 或c(Na＋)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)======以下答案可供参考======供参考答案1:不可能共存的H+ 、OH- 形成H20CH3COO－ H+ 形成醋酸供参考答案2:中和反应供参考答案3:首先不可能有醋酸，一旦有醋酸，就有氢氧化钠，会反应，应该是H+ 、OH- 相组合，CH3COO－、Na+，相组合，但也有分开的单独的离子。供参考答案4:不知道供参考答案5:1。蜡烛在点燃前没有明显现象 蜡烛在点燃时发光,发热,有液体聚集在蜡烛中2芯处,火6焰上p方6会有少0许黑烟蜡烛熄灭后液体会重新凝聚为1固体,在火6焰熄灭时黑烟明显 1。如果杯口n垂直水1面向下j,那么j烧杯难以8按下r,水7不z会进入o烧杯,可以1证明烧杯中0充满空气5。 (但是注意烧杯内0的压强大t与d大m气0的压强,如果你将烧杯放到水7很深的地方1就会有少7量的水2进入e了g) 如果杯口q不y是垂直水7面向下f的,那么o将会有气4泡出现,同时只能证明烧杯中1有空气5,但不o能证明充满空气6了r2011-10-30 12:17:20

我也是这个答案

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