饱和一元醇与足量金属Na反应生成0.5gH2,燃烧等量的该醇用去氧气3.75mol,则该醇的分子式为
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解决时间 2021-03-12 13:58
- 提问者网友：你独家记忆
- 2021-03-12 01:49
饱和一元醇与足量金属Na反应生成0.5gH2,燃烧等量的该醇用去氧气3.75mol,则该醇的分子式为
最佳答案
- 五星知识达人网友：举杯邀酒敬孤独
- 2021-03-12 03:09
饱和一元醇,有分子式通式C(n)H(2n+1)OH 或者 C(n)H(2n+2)O对于和金属钠反应,两分子醇产生一分子氢气：2ROH + 2Na = 2RONa + H2生成了0.5g H2,也就是0.25mol,说明参与反应的醇是0.5mol；对于燃烧反应,写出方程式C(n)H(2n+2)O + (3n/2)O2 = nCO2 + (n+1)H2O也就是说,1mol的醇燃烧,要消耗3n/2 mol O20.5mol的醇燃烧,要消耗3n/4 mol O2,等于3.75mol O2.所以n=5分子式C5H11OH
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- 1楼网友：笑迎怀羞
- 2021-03-12 04:36
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