一道化学题如下

1、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．1.0 mol・L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-） = c（HCO₃^-） + c（H⁺） + 2c（H₂CO₃）

B．1.0 mol・L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺） = c（Cl^-）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液

c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

A选项为啥对？ 哪位高手给推导一下

A中的Na₂CO₃本身是不会产生OH^-和H⁺的，他们的唯一来源就是H₂O=OH^-+H⁺（这里的等号是双向箭头），且c(OH^-)= c(H⁺),然而H⁺又会和CO₃^2-生成HCO₃^-和H₂CO₃，所以A是对的

B中的NH₄⁺会和水分解的少量OH^-结合生成NH₃H₂O，溶液中c（H⁺）> c（OH^-）使得溶液呈现酸性，又因为正负离子带电和为零，即c（NH₄⁺） + c（H⁺）= c（Cl^-）+ c（OH^-），所以c（NH₄⁺）<c（Cl^-）

C中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

因为溶液呈酸性，即c（H⁺）>c（OH^-）

所以c（Na⁺）<c（CH₃COO^-）

D中硝酸钠是强酸强碱盐，稀盐酸也是强酸，他们都是完全电离，所以c（Na⁺）=c（NO₃^-）

所以本题选AD

物料守恒，OH-和H+永远是1：1

A项是利用质子守恒水电离的H与OH相同，注意H2CO3前不要漏掉2，因为其含有2个H，

B项很容易辨别的，假如NH4不水解的话，就是c（NH₄⁺） = c（Cl^-）对，然而NH4水解后前后肯定不同了，

C项你瞅瞅里面的电荷守恒吗，这个问题看看电荷是否守恒后就可以看出来了，2秒判断出来，

D项，硝酸钠溶液，知道硝酸钠用化学式咋写吗，Na2NO3，钠与硝酸根离子都不水解，即使你PH=1最后还是2c（Na⁺）=c（NO₃^-）

回答完毕，有不明白的继续追问！

根据物料守恒、原子守恒、电荷守恒三个守恒就可以完全推出，认真列出式子吧！

H2O=H+ + OH-

CO3 2- + H2O =HCO3- + OH-

HCO3- + H2O =H2CO3+ OH-

则：c（OH^-） = c（HCO₃^-） + c（H⁺） + 2c（H₂CO₃）

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