今有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩

今有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩

（1）A通入氯气生成红棕色液体，应为Br₂，则A为Br元素；D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等，设最外层电子数为x，则（2+8+x）=2（2+x），x=6，则D的原子序数为16，为S元素，C的原子序数为8，为O元素，D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子总数的2倍，则B的原子序数为1，应为H元素，A（Br）的核外电子总数为35，A离子的电子数为36，E⁺和F²⁺都比A离子少26个电子，则E⁺和F²⁺的电子数都为10，所以E的原子序数为11，应为Na元素，F的原子序数为12，
故答案为：Br；S；Na；Mg；
（2）某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成的两种酸只能为HBr和HBrO，由Br₂和水反应生成，反应的方程式为Br₂+H₂O═HBr+HBrO，
故答案为：Br₂+H₂O═HBr+HBrO；
（3）由于Cl₂的氧化性比Br₂强，将Cl₂通入苦卤中发生氧化还原反应，有Br₂生成，反应方程式为Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，
故答案为：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂；Cl₂的氧化性强；
（4）上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，分别是SO₂、H₂O₂、O₃、Na₂O₂，其中H₂O₂、O₃、Na₂O₂有漂白性的原理是应为具有强氧化性，而SO₂具有漂白性的原因是与有色物质发生化合反应，与其它三者不同，故答案为：SO₂．

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