下列反应的离子方程式正确的是①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

下列反应的离子方程式正确的是
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
②铜片跟浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
④0.1molFeBr2中通入0.1mol?Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．A.①②③B.②③C.①④D.③④

B解析分析：①硝酸具有氧化性能将亚硫酸钠氧化；
②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮及水；
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全时，钡离子和氢氧根按照物质的量之比1：2进行反应；
④0.1molFeBr2中通入0.1mol?Cl2时，亚铁离子全被氧化，溴离子有剩余．解答：①硝酸具有氧化性能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，发生氧化还原反应，故①错误；
②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮及水，即Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故②正确；
③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全时，钡离子和氢氧根按照物质的量之比1：2进行反应，即Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故③正确；
④亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，0.1molFeBr2中通入0.1mol?Cl2时，亚铁离子全被氧化，溴离子有剩余，即2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故④错误．
故选B．点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，可以根据所学知识进行回答，注意量的多少对反应的影响，难度较大．

这个问题我还想问问老师呢

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