3个化学问题？

答案:6 悬赏:20 手机版

解决时间 2021-04-25 22:39

提问者网友：放下
2021-04-25 15:35

1.包装袋中的干燥剂（主要成分生石灰）标明请勿使用，其原因是？

2.新鲜鸡蛋用石灰水浸泡后，就可较长时间保鲜，为什么？用化学方程式讲回答？

3.将500g石灰石矿样品高温煅烧，完全分解后测得固体剩余物302g，计算该样品中碳酸钙的质量分数？（要有过程）

谢谢！！

最佳答案

五星知识达人网友：拾荒鲤
2021-04-25 16:06

1.生石灰遇到水放出大量的热，很容易灼烧人的，特别不能食用。

2.因为鸡蛋表面有看不到的小气孔，是给鸡蛋呼吸用的。鸡蛋用石灰水浸泡后，石灰水与呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，堵住了这些小气孔。使细菌无法进入鸡蛋。从而实现长时间保鲜。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

3.加热前后质量减少就是CO2的质量

CaCO3=CaO+CO2

100 44

X 198

X=450g

质量分数=450/500=90%

全部回答

1楼网友：纵马山川剑自提
2021-04-25 21:00

1 生石灰溶于水放出大量热

2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O

3 500-302是放出氧气的量198g 由CO2的量算出CaCO3的量再除以500g就可以得到答案

2楼网友：洒脱疯子
2021-04-25 19:44

（1）因为生石灰与水发生反应，产生大量的热，灼伤人体。

（2）化学式：CO2＋Ca（OH）2＝＝＝CaCO3＋H2O，鸡蛋呼吸作用会产生二氧化碳，与水中的氢氧化钙反应，会形成一层碳酸钙附着在鸡蛋表面，减慢呼吸作用，达到保鲜的目的。

（3）解：设:碳酸钙质量分数为x。

CaCO3＝＝＝（高温）CaO＋H2O，

x 40

500 302

x/500＝40/302

x＝66

答：碳酸钙质量分数为66.

3楼网友：污到你湿
2021-04-25 19:15

1：生石灰与水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性

2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3（沉淀）+H2O

3：CaCO3=CaO+CO2

100 44

X 500-302

X=450

450/500=90%

4楼网友：话散在刀尖上
2021-04-25 17:44

3. 解：设500g石灰石中碳酸钙的质量为X。

CaCO3高温＝CaO+CO2↑

100 56

X 302g

X＝咦！！不对阿！

5楼网友：拾荒鲤
2021-04-25 16:54

生石灰是氧化钙遇水后生成熟石灰，发声化学反应，产生大量的热量。因此当然不能使用

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

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