下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要

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解决时间 2021-04-04 15:43

提问者网友：你挡着我发光了
2021-04-04 04:39

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1A.A、B简单离子半径大小关系为 B3+＞A2+B.D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C.气态氢化物的稳定性HD＜H2CD.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

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五星知识达人网友：不想翻身的咸鱼
2021-04-04 04:48

B解析试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E为-1价，因此位于第ⅦA族，则根据同主族自上而下原子半径逐渐增大可知，D为F元素，E为Cl元素；C主要化合价为-2、+6价，可知C为S元素；A为+2价，原子半径大于S元素，故A为Mg元素；B为+3价，原子半径小于Mg大于S，故B为Al元素。A、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此A、B简单离子半径大小关系为 B3+＜A2+，A不正确；B、非金属性F＞Cl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，D、E形成的简单离子的还原性E-＞D-，故B正确；C、非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HD＞H2C，故C错误；D、非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性H2CO4＜HEO4，故D错误，

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1楼网友：持酒劝斜阳
2021-04-04 05:37

对的，就是这个意思

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