将10g不纯的碳酸钙样品与足量的盐酸反应后，共收集4.44g二氧化碳，且溶液中残留有不溶物．据此，试分析在碳酸钙样品中，关于①碳酸镁②碳酸钾③木炭粉等杂质含有情况，结

将10g不纯的碳酸钙样品与足量的盐酸反应后，共收集4.44g二氧化碳，且溶液中残留有不溶物．据此，试分析在碳酸钙样品中，关于①碳酸镁②碳酸钾③木炭粉等杂质含有情况，结论正确的是A.肯定含①和③，肯定不含②B.肯定含①和③，可能含②C.肯定含②和③，肯定不含①D.肯定含②和③，可能含①

B解析分析：假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.44g，说明碳酸钙不纯，含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐；不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物，说明样品中含有不能与盐酸发生反应且不溶于水的固体物质；根据以上分析，结合碳酸镁与碳酸钾与盐酸反应放出二氧化碳的质量关系，对所做的结论进行判断，找出正确的判断．解答：不纯的碳酸钙样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物；而①碳酸镁②碳酸钾③木炭粉等杂质中只有木炭粉不能与盐酸发生反应，因此，样品中一定含有③木炭粉；由下列的关系式或知：CaCO3～CO2??? MgCO3～CO2??? K2CO3～CO2100??? 44????? 84??? 44???? 138?? 44等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO3＞CaCO3＞K2CO3；假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.44g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐；因此，样品中一定含有MgCO3；综上所述，不纯的碳酸钙样品中一定含有①碳酸镁和③木炭粉，可能含有②碳酸钾；故选B．点评：等质量的碳酸盐与足量酸反应放出二氧化碳的质量关系可通过对比碳酸盐中碳酸根的含量进行比较，碳酸根含量大放出二氧化碳气体多．

就是这个解释

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息