某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0 （1）若该反

某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0 （1）若该反

（1））△H＜0，正反应吸热，升高温度向着吸热的方向移动，平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，298K时化学平衡进行程度更大，即K1＞K2，故答案为：＞；（2）A．单位时间内有2mol氢气反应，为正反应方向；有1molCH3OH生成为正反应方向，不能体现正逆反应速率相等，不能判断达到化学平衡状态，故A错误；B．有2mol氢气反应，为正反应方向；有1molCO生成为逆反应方向，且二者反应速率呈计量数之比，可以判断达到化学平衡状态，故B正确；C．反应前后计量数之和不同，当平衡移动时，气体的物质的量也在不断发生变化，气体的压强随气体的物质的量的变化而变化，当压强不变时，达到了化学平衡状态，故C正确；D．根据ρ＝mV，容器体积一定，该反应中无非气体参与或生成，即气体的质量始终不变，密度也不变，所以密度不变时不一定达到化学平衡状态，故D错误，故选BC；（3）根据三段式计算，起始时c（CO）=2mol2L=1mol/L，c（H2）=4mol2L=2mol/L，平衡时c（CO）=0.6mol/L；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始浓度（mol/L） 1 2 0转化浓度（mol/L） 0.40.8 0.4平衡浓度（mol/L） 0.6 1.20.4K=[CH3OH][CO]?[H2]2=0.40.6×1．22=0.463，故答案为：0.463；（4）增大CH3OH浓度，即增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动；通入CH3OH后气体压强变大，比原平衡进行程度大，所以CO的体积分数比（3）平衡变小，故答案为：逆，变小．

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