高2化学计算题

将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO 22.4L (S.T.P)并余5.44gFe，向反应后溶液通过20.16L Cl2（S.T.P)，恰好能使溶液中Fe2+全部氧化。
（1）稀硝酸的物质的量浓度
（2）混合物中Fe质量分数
要过程。。我算出来第一问11.2.。但是答案是9。2 = =..望高人解惑。。
额。。我方程式用错了。。用了HNO3过量的方程式= =。。

铁与硝酸反应生成3价铁，氧化铁溶解于硝酸也生成三价铁，然后多余的铁再与3价铁反应生成2价铁。所以：
由2Fe2+～Cl2可知，2价铁为1.8mol,
由2Fe3+ +Fe==3Fe2+,可知总共的3价铁为1.2mol,
由Fe +4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O可知，消耗的硝酸为4mol,生成的3价铁为1mol,反应掉的Fe为56g.
由Fe2O3～6HNO3～2Fe3+可知氧化铁生成的3价铁为（1.2-1）=0.2mol，消耗的硝酸为0.6mol,
反应掉的氧化铁的质量为16g.
所以，硝酸的浓度C=(0.6+4)÷0.5=9.2

铁与硝酸反应生成3价铁，氧化铁溶解于硝酸也生成三价铁，然后多余的铁再与3价铁反应生成2价铁。所以： 由2Fe2+～Cl2可知，2价铁为1.8mol, 由2Fe3+ +Fe==3Fe2+,可知总共的3价铁为1.2mol, 由Fe +4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O可知，消耗的硝酸为4mol,生成的3价铁为1mol,反应掉的Fe为56g. 由Fe2O3～6HNO3～2Fe3+可知氧化铁生成的3价铁为（1.2-1）=0.2mol，消耗的硝酸为0.6mol, 反应掉的氧化铁的质量为16g. 所以，硝酸的浓度C=(0.6+4)÷0.5=9.2 知道了吧！ 应该是的

nFe=1.6mol nFe203=0.1mol M/100=0.848484

  naoh+nahco3===na2co3+h2o

烧碱和碳酸氢钠的固体高温加热剩余的固体有两种可能性：

1、烧碱过量，则剩余固体为naoh和na2co3

2、碳酸氢钠过量，则剩余固体只有na2co3

设原来烧碱和碳酸氢钠的物质的量分别为x和y，则有

40x+84y=18.4①

再假设为第二种情况：碳酸氢钠过量，则剩余固体只有na2co3，由na守恒得：2x+y=14.8/106②

根据①②验证假设是否正确，经计算得

40x+84y=18.4①

2x+y=14.8/106②=40x+20y=2.8③

①-③得：64y=15.6

    y=0.24mol

再通过40x+84y=18.4①求出x即可

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