H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O??关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是

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解决时间 2021-04-15 06:20

提问者网友：临风不自傲
2021-04-14 13:04

H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O??关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成1mol?As，反应中转移电子的物质的量为2mol；④M为SnCl62-；⑤M是氧化产物．A.①④⑤B.①②⑤C.①③④D.①③⑤

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五星知识达人网友：夜风逐马
2021-04-14 13:29

A解析分析：氧化还原反应中根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；存在的规律是：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；解答：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O??反应中砷元素化合价变化+3～0，化合价降低，H3AsO3做氧化剂得到还原产物As；所以锡元素化合价应该从+2升高得氧化产物M，根据氧化还原反应存在的电子守恒，设锡元素升高到X价，2H3AsO3～2As～6e-，3SnCl2～3M～3（x-2），则3（x-2）=6，x=+4，根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M为
SnCl62-，Cl-在反应前后化合价未发生变化，应是还原剂SnCl2的还原性大于还原产物As；
从上述分析可知每生成2molAs转移电子为6mol，所以生成1molAs电子转移为3mol；所以①④⑤正确；
故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的基本概念的理解，基本规律的应用，转移电子数的计算，离子方程式中的原子守恒、电荷守恒．

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1楼网友：慢性怪人
2021-04-14 14:16

这下我知道了

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