设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A.标准状况下，nA个NO分子和0.5nA个O2分子混合后气体的总体积为33.6LB.常温常压下，1mol氦气含

设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A.标准状况下，nA个NO分子和0.5nA个O2分子混合后气体的总体积为33.6LB.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4nAC.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nAD.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6nA

C解析分析：A、依据微粒数计算物质的量，根据一氧化氮和氧气能反应生成二氧化氮，二氧化氮气体和四氧化二氮存在化学平衡，利用气体摩尔体积计算判断；
B、依据氦气是单原子分子计算核外电子数；
C、依据气体摩尔体积计算物质的量，结合氮气和氧气分子是双原子分子计算判断；
D、依据氧化还原反应的定量关系计算电子转移；解答：A、标准状况下，nA个NO分子物质的量为1mol，0.5nA个O2分子物质的量为0.5mol，混合后发生反应2NO+O2=2NO2；恰好生成二氧化氮为1mol，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡所以实际气体物质的量小于1mol，故A错误；
B、氦气是单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数2mol，故B错误；
C、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气物质的量物质的量为0.5mol，氧气和氮气都是双原子分子，所以含原子物质的量为1mol，即nA，故C正确；
D、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，化合价变化为KIO3～I2～5e-；HI～I2～e-，每生成3molI2转移的电子数为5nA，故D错误；
故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学平衡中的分子数计算，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，关键是稀有气体是单原子分子．

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