初三化学：实验检验粗盐中含有较多的CaCl2

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解决时间 2021-05-08 14:34

九年级的化学题：

检验粗盐中含有较多的CaCl2。。请设计实验验证是否含有该杂质。

1.操作步骤：

2.实验现象：

3.实验结论：

怎么做？老师们快帮帮忙啊

最佳答案

归到底就是检验是否含有 Ca离子。

步骤：1 将粗盐溶于水放置试管1中，取适量NaOH，也溶于试管1中。观察是否变浑浊。

2 （1）若不变浑浊，则没有CaCl2。

（2）若变浑浊，则再像该溶液通入CO2，若浑浊消失，则可以知道该浑浊液为CaCO3。原溶液含Ca2+。

3 结论：该粗盐含有CaCl2杂质

全部回答

检验氯化钙即为检验钙离子，加HAc至酸性（草酸镁可溶于醋酸，而草酸钙不能），再滴加草酸铵溶液看是否有白色沉淀。这是大学里的做法，基于初三知识很难很好地完成检验。

首先把粗盐溶于水,向其中加入适量的碳酸钠溶液,如果有白色沉淀生成,则有氯化钙,若无则不含有氯化钙！

向其中通二氧化碳若产生白色沉淀或溶液变浑浊则证明有钙离子.用焰色是不行的.

1、配制粗盐的溶液（假设粗盐中的不溶物已经除尽）

2、使用一定浓度的Na2CO3溶液滴定

现象：溶液立即变浑浊，消耗一定数量的Na2CO3溶液

3、过滤，煅烧沉淀，得到白色粉末状物质，滴水上去能产生剧烈的放热反应，证明这是CaO

结论：溶液含有相当数量的Ca离子。即粗盐中含有较多的CaCl2

焰色吧

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