高中有机化学计算题关于烷烃的

A、B分别是碳原子数相同的气态烃。现有2L A、B的混合气体在氧气中充分燃烧生成8L二氧化碳和9.2L水蒸气（气体的体积均在同文通压下测定）
问题：1.是推测A与B得分子式，若有同分异构体，写出同类异构的结构简式
2.求混合气体中各组分的体积分数

是丁烷异构跟丁烯异构混合体

丁烷80%，丁烯20%

结构式很简单的，自己应该会写吧

丁炔常温下是液态

设混合后气体的平均分子式为CxHy。

因为“2L A、B的混合气体在氧气中充分燃烧生成8L二氧化碳和9.2L水蒸气”

由C原子守恒，知2X=8，X=4

由H原子守恒，知2Y=9.2×2，y=9.2

故气体的平均分子式为C4H9.2

混合前一种气体的分子式中H原子必然大于9.2，另一种则小于9.2

而C原子为4的烃中H原子大于9.2的只有C4H10

因为A、B分别是碳原子数相同的气态烃

不妨设A为C4H10（2种同分异构体），B为C4Hm（m＜9.2，m为整数），n（A）/n（B）=k（k＞0）

根据燃烧后生成9.2L的水可用“十字交叉法”求得

m=9.2-0.8k=6+（4-k）0.8

又m＜9.2，m为整数

可知当k=4时，m=6。此时B为C4H6（3种同分异构体）

当k=9时，m=2.此时B为C4H2（1种）

平均分子式 C4H9.2

那么两种气态烃中，一定C4H10， （只有这个分子中 H原子大于9.2）

另外一种可能是 C4H6，或者C4H8

C4H10：C4H8 =3：2

C4H10：C4H6=4：1

A 丁烷有 CH3CH2CH2CH3 ， （CH3）2CHCH3

BC4H8 ， 有 CH2=CH-CH2CH3 CH3-CH=CH-CH3， （ CH3）2C=CH2

C4H6 CH三键C-CH2CH3 ， CH3-C 三键C-CH3

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