求CuO和Cu2O的形成自由能，，，应该也是吉布斯自由能，哪里可以找到，，急求，最好给出具体值，谢谢
答案:3 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-03-22 07:32
- 提问者网友：孤凫
- 2021-03-22 04:45
求CuO和Cu2O的形成自由能，，，应该也是吉布斯自由能，哪里可以找到，，急求，最好给出具体值，谢谢
最佳答案
- 五星知识达人网友：躲不过心动
- 2021-03-22 05:19
嗯，你和天天向上的对话我看到了，你的公式就是平时经常用的 △G=-RTlnK 至于变形中为什么出现了不一样的地方，我来告诉你。
你的公式中的P是分解压，也就是1mol物质分解产生气体的分压之和。在这两个方程式中产物只有氧气是气体，所以也就是氧气的分压。但是P明显和K不一样，因为方程式中产生氧气的量系数不是1。
1molCuO产生1/2的氧气，所以K=p^0.5 这样你就可以换算出你的公式了。
至于你说的换算产生的问题，你看看是不是单位换算产生的，我没细算。
另外还有一个问题，△G=-RTlnK 只能是标准态的，也即是G K都有个标准的角标。对于K标准=P/P标准。很有可能你换算出现的问题来自没有除10的5次方Pa.追问你好，，，怎么带进去计算数据差距还是很大啊，差了几个数量级了，这应该不是误差，求帮忙计算计算，万分感谢追答你把原题发给我看看好么，你问了半天 什么数据都没写啊。追问
这图里面的临界压强是文献中找到的，但是自己算，带进去就是算不出来，谢谢大侠相助。
追答我怎么没感觉到哪里有问题呢？我就拿其中一组数粗略算了一下，基本符合啊。
-2×9.9×10^4/8.314/700 =-34
ln 10^-15 = -34 这不差不多么？
你的公式中的P是分解压，也就是1mol物质分解产生气体的分压之和。在这两个方程式中产物只有氧气是气体，所以也就是氧气的分压。但是P明显和K不一样，因为方程式中产生氧气的量系数不是1。
1molCuO产生1/2的氧气，所以K=p^0.5 这样你就可以换算出你的公式了。
至于你说的换算产生的问题，你看看是不是单位换算产生的，我没细算。
另外还有一个问题，△G=-RTlnK 只能是标准态的，也即是G K都有个标准的角标。对于K标准=P/P标准。很有可能你换算出现的问题来自没有除10的5次方Pa.追问你好，，，怎么带进去计算数据差距还是很大啊，差了几个数量级了，这应该不是误差，求帮忙计算计算，万分感谢追答你把原题发给我看看好么，你问了半天 什么数据都没写啊。追问
这图里面的临界压强是文献中找到的，但是自己算，带进去就是算不出来，谢谢大侠相助。
追答我怎么没感觉到哪里有问题呢？我就拿其中一组数粗略算了一下，基本符合啊。
-2×9.9×10^4/8.314/700 =-34
ln 10^-15 = -34 这不差不多么？
全部回答
- 1楼网友：持酒劝斜阳
- 2021-03-22 06:45
小学文化的路过。
- 2楼网友：鸠书
- 2021-03-22 06:03
---------------------------------------CuO Cu2O
△fGmθ (kJ/mol) -129.7 -146
此数据来自宋天佑编无机化学追问P=exp（-2△G0/RT ），你好，能否帮忙确定这个公式来源。找了很多资料找不到，这是计算，纳米线生长反应式的反应临界压强，，看了许多文献，都没出处，只是引用
式中△G0是形成自由能，R=8.31J/(mol·K)，T绝对温度。在温度为400~500℃，(1)PCu2O-Cu为3.3×10-17-1.7×10-10 atm；（2）PCuO-Cu2O为3.2×10-7-1.6×10-3atm。
文献里的临界压强我带进公式怎么算都不是啊，求帮忙，感谢追答这个公式没有问题。
若生成反应：
Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O ； Kθ = - P（O2)^1/2 / Pθ； Pθ = 1atm
△Gθ = -RT ln Kθ = RT ln P(O2)^1/2
P(O2) = exp（2△Gθ/RT ） ，与你给的公式相差一个符号，应该是指以下反应：
Cu2O = Cu(s) + 1/2 O2(g)
将上述文献数据代入有出入也正常，因为
1、文献是298K的数据，△fGmθ是与温度有关的。
2、晶形不同时，数据也不一样
3、测试方法不同，数据也会不同。
建议你再查一查其他资料数据，特别是纳米级的晶体数据，这样可能更接近一些。追问Kθ = - P（O2)^1/2 / Pθ； Pθ = 1atm
你好，能解释下这个式子什么意思吗？Kθ 代表什么。
按您的方法反代进去求吉布斯自由能，对于同一个氧化物的差距还是很大的，应该是差不多才对啊，谢谢！
△Gθ = -RT ln Kθ = RT ln P(O2)^1/2
这个式子是不是带错了呢，谢谢追答
Kθ 即K标，是热力学平衡常数，气体物质用相对分压表示，活度用相对活度表示。
Kθ = 1 /P（O2)^1/2 / Pθ， Pθ = 1atm，前面写错了，我早已在评论里进行了更正，你没有看见。
△Gθ = -RT ln Kθ = RT ln P(O2)^1/2，这个式子没有问题。
△fGmθ (kJ/mol) -129.7 -146
此数据来自宋天佑编无机化学追问P=exp（-2△G0/RT ），你好，能否帮忙确定这个公式来源。找了很多资料找不到，这是计算，纳米线生长反应式的反应临界压强，，看了许多文献，都没出处，只是引用
式中△G0是形成自由能，R=8.31J/(mol·K)，T绝对温度。在温度为400~500℃，(1)PCu2O-Cu为3.3×10-17-1.7×10-10 atm；（2）PCuO-Cu2O为3.2×10-7-1.6×10-3atm。
文献里的临界压强我带进公式怎么算都不是啊，求帮忙，感谢追答这个公式没有问题。
若生成反应：
Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O ； Kθ = - P（O2)^1/2 / Pθ； Pθ = 1atm
△Gθ = -RT ln Kθ = RT ln P(O2)^1/2
P(O2) = exp（2△Gθ/RT ） ，与你给的公式相差一个符号，应该是指以下反应：
Cu2O = Cu(s) + 1/2 O2(g)
将上述文献数据代入有出入也正常，因为
1、文献是298K的数据，△fGmθ是与温度有关的。
2、晶形不同时，数据也不一样
3、测试方法不同，数据也会不同。
建议你再查一查其他资料数据，特别是纳米级的晶体数据，这样可能更接近一些。追问Kθ = - P（O2)^1/2 / Pθ； Pθ = 1atm
你好，能解释下这个式子什么意思吗？Kθ 代表什么。
按您的方法反代进去求吉布斯自由能，对于同一个氧化物的差距还是很大的，应该是差不多才对啊，谢谢！
△Gθ = -RT ln Kθ = RT ln P(O2)^1/2
这个式子是不是带错了呢，谢谢追答
Kθ 即K标，是热力学平衡常数，气体物质用相对分压表示，活度用相对活度表示。
Kθ = 1 /P（O2)^1/2 / Pθ， Pθ = 1atm，前面写错了，我早已在评论里进行了更正，你没有看见。
△Gθ = -RT ln Kθ = RT ln P(O2)^1/2，这个式子没有问题。
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯