某反应的化学方程式如下（未配平）：NO+O2+NO2+H2O — HNO3,如果参加反应的氧气中有2/3被NO还原，则NO与NO2的物质的量之比为？
麻烦详解一下，谢谢
求解高一化学
答案:5 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-08-22 05:50
- 提问者网友：佞臣
- 2021-08-21 08:02
最佳答案
- 五星知识达人网友：人间朝暮
- 2021-08-21 08:49
2：3
解析：经计算4mol的NO可还原3mol的O2，4mol的NO2可还原1mol的O2。
不妨假设有9mol的O2，则有6mol的被8molNO还原；有应有3molO2
被12mol的NO2还原。所以n(NO):n（NO2)=2:3
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- 1楼网友：何以畏孤独
- 2021-08-21 12:16
（1）（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）5.05×104 （3）Na：0.1 mol NaOH ：0.2 mol Na2CO3 ：0.1mol
- 2楼网友：西岸风
- 2021-08-21 11:05
x:y=2:3
- 3楼网友：末日狂欢
- 2021-08-21 09:49
4xNO+(3x+y)O2+4yNO2+(2x+2y)H2O (4s+4y))HNO3
按照题意，有2/3(3x+y)=3x
则x:y=2:3
- 4楼网友：鱼芗
- 2021-08-21 08:57
解一下,供参考: 设被NO还原的氧气的物质的量为2mol
NO被氧化为硝酸: 4NO+ 3O2+2H2O = 4HNO3
4mol 3mol
x 2mol
NO2被氧化为硝酸: 4NO2+ O2+2H2O = 4HNO3
4mol 1mol
y 1mol
x=8/3mol y=4mol NO与NO2的物质的量之比为8/3:4=2:3
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